高中化学实验基本操作规范大盘点，绝对的干货！
化学的实验基本操作一直以来都是高考的重点，看似简单，但回答必须要规范，下面小编为大家整理了实验的基本操作规范和答题关键，希望能帮助到大家。
【规范操作】
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】
①浓硫酸倒入水中；
②缓慢；
③不断搅拌。
【规范操作】
将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】
①液面上方与大气相通；
②沿烧杯壁；
③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
【规范操作】
【答题关键】
①烧、蘸、烧、洗、烧；
②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
【操作规范】
向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】
①装水；
②倒立；
③检查是否漏水；
④旋转180°；
⑤重复操作。
【规范操作】
(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】
①上层清液；
②沉淀剂或反应试剂；
③是否沉淀；
④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
【规范操作】
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】
①浸没；②重复2～3次。
【答题模板】
取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
【答题模板】
(1)定量试纸(如pH试纸)：取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)
①检验溶液：将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由×××色变为×××色，即证明×××溶液具有×××性质。
②检验气体：取一小片×××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由×××色变为×××色，即证明该气体是×××。
【规范操作】
(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。
(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。
【答题关键】
(1)①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
(2)①关闭活塞；②注水；③液柱。
【答题模板】
形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论。
【规范操作】
(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
【答题关键】
①固定；
②观察；
③旋转活塞或挤压玻璃球。
【规范操作】
(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
【答题关键】
(1)①倾斜30°；②使溶液迅速流出。
(2)①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
【规范操作】
(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。